下面是小编为大家整理的2021届11月检测理综化学试题（范文推荐）,供大家参考。
宝鸡市金台区 2021 届高三教学质量检测 理科综合试题〔卷〕 考前须知：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12
O-16
Na-23
一、选择题：此题共 13 个小题，每题 6 分。共 78 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
7． 2021 年新冠肺炎疫情在全球多点爆发。防疫抗疫的措施有戴口罩、勤洗手、对环境进行消毒等。以下说法错误的选项是〔
〕 A．用肥皂洗手可以去油污，冲走携带的细菌 B．84 消毒液能对环境消毒是因为该消毒液中含有强氧化性的次氯酸盐 C．84 消毒液与 75%的酒精混合使用可增强消杀病毒的效果 D．聚丙烯树脂是生产无纺布口罩的初始原料之一，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔
〕 A．常温下，0.2mol/LCH 3 COONa 溶液中 CH 3 COO - 的数目小于 0.2N A
B．14 g 乙烯和环丙烷〔C 3 H 6 〕的混合气体完全燃烧，电子转移数目为 6N A
C．7.8g Na 2 O 2 和足量的水完全反响，转移电子数为 0.2N A
D．0.1 mol H 2 和 0.1 mol I 2 于密闭容器中充分反响后，其分子总数小于 0.2N A
9． 对于以下实验，能正确描述其反响的离子方程式是〔
〕
A．硫酸酸化的 KI 淀粉溶液久置后变蓝：4I－ +O 2 + 4H + = 2I 2 +2H 2 O B．向 CaCl 2 溶液中通入 CO 2 ：Ca 2+ +H 2 O+CO 2 = CaCO 3 ↓+2H +
C．水垢上滴入 CH 3 COOH 溶液有气泡产生：CaCO 3 +2H + = Ca 2+ +CO 2 ↑+ H 2 O D．SO 2 通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO 2 +Ca 2+ +2ClO - +H 2 O = CaSO 3 ↓+2HClO 10．某溶液中局部离子的定性检验流程如下。相关分析正确的选项是〔
〕 A．步骤①所加试剂可以是浓 KOH 溶液 B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C．步骤②反响为 Al 3+ ＋3HCO－3 ===Al(OH) 3 ↓＋3CO 2 ↑ D．铁氰化钾溶液遇 Fe 2＋ 显蓝色 11．有机物 M、N、Q 之间的转化关系如下，以下说法正确的选项是〔
〕 A．M、N、Q 均能与溴水反响 B．N 分子中所有原子共平面 C．Q 的名称为异丙烷
D．N 转化为 Q 的反响类型为加成反响 12．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y 与 W 同族，W 的核电荷数是 Y 的两倍，四种元素组成的一种化合物如以下图所示。以下说法一定正确的选项是〔
〕 A．简单离子半径：W>Z>Y>X B．最简单氢化物的稳定性：W>Y C．X 与 Z 可形成离子化合物 ZX D．W 的氧化物对应的水化物为强酸 13．科学家设计的一种微生物脱盐池的装置如下图，以下说法正确的选项是〔
〕 A．该装置可以在高温下工作 B．X、Y 依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C．负极反响为 CH 3 COO − +2H 2 O− 8e − =2CO 2 ↑+7H＋
D．该装置工作时，电能转化为化学能 共 三、非选择题：共 174 分，第 22~32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33~38 题 题为选考题，考生根据要求作答。
26． 〔14 分〕甘氨酸亚铁[(NH 2 CH 2 COO) 2 Fe]是一种补血剂。实验室以绿矾〔FeSO 4. 7H 2 O〕为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁。有关物质性质如下：
甘氨酸 (NH 2 CH 2 COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物。
易溶于水和乙醇，有强酸性和复原性 。
易溶于水，难溶于乙醇。相对分子质量为 204 实验过程：
Ⅰ、配制 100mL 1.00mol/L FeSO 4 溶液。
Ⅱ、制备 FeCO 3
将配制好的绿矾溶液中，缓慢参加 200mL 1.1mol/L NH 4 HCO 3 溶液，边加边搅拌，反响结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ、制备(NH 2 CH 2 COO) 2 Fe 制备装置如以下图所示〔夹持和加热仪器已省略〕。将Ⅱ中制备得到的 FeCO 3 和 0.2mol甘氨酸的水溶液混合后参加 C 中，然后利用 A 中的反响将 C 中的空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反响结束后过滤，滤液经过蒸发结晶、过滤、洗涤、枯燥得到产品。
答复以下问题：
〔1〕实验Ⅰ中：用绿矾配制 100mL 1.00mol/L 的 FeSO 4 溶液。
除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有_______________。
〔2〕实验Ⅱ中：生成沉淀的离子方程式为_______________________________。
〔3〕实验Ⅲ中：① 检查装置 A 的气密性的方法是__________________。
②A 中放的药品是______(填序号〕。
a．Na 2 CO 3 和稀盐酸 b．CaCO 3 和稀 H 2 SO 4 c．CaCO 3 和稀盐酸 ③确认 C 中空气排净的实验现象是_____________________。
④ 参加柠檬酸溶液的目的除了调节溶液的 pH 促进 FeCO 3 溶解，另一目的是_________________________。
⑤ 洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀， 所选用的最正确洗涤试剂是_______。
A．蒸馏水
B．乙醇
C．FeSO 4 溶液
D．柠檬酸溶液 〔4〕假设得到的产品质量为 17.34g，那么产率为_________。
27．(15 分〕肼〔N 2 H 4 〕常用于火箭或原电池的燃料。：
①N 2 (g)+2O 2 (g)=2NO 2 (g)
△H=+67.7kJ/mol ②N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N 2 (g)+2H 2 O(g)
△H=534kJ/mol ③ H 2 O(g)=H 2 O〔l〕
△H=44kJ/mol 答复以下问题：
〔1〕反响 2N 2 H 4 (g) +2NO 2 (g)=3N 2 (g)+4H 2 O(l)
△H=kJ/mol 〔2〕一定温度下，将 N 2 H 4 与 NO 2 以体积比 1:1 置于 10L 密闭容器中发生反响反响：2N 2 H 4 (g)+2NO 2 (g) 3N 2 (g)+4H 2 O(l)，以下选项不能说明反响到达平衡状态的是。
a.混合气体密度保持不变
b.混合气体颜色保持不变 c.N 2 H 4 与 NO 2 体积之比保持不变 d.体系压强保持不变 〔3〕在 10L 的密闭容器中发生上述反响，容器内局部物质的物质的量变化如下表：
物质的量〔mol〕 时间 n(N 2 H 4 ) n(NO 2 ) n(N 2 ) 开始 0.8 1.6 0 2min 末 0.6 a 0.3
5min 末 0.4 1.2 0.6 6min 末 0.4 1.2 0.6 10min 末 0.6 1.4 0.3 ① 前 2min 内 NO 2 的平均反响速率为。该温度下反响的平衡常数K=_________。
② 反响在 6min 时改变了条件，改变的条件可能是______〔填选项字母〕。
A．使用催化剂
B．升高温度
C．减小压强
D．增大 NO 2 的量 〔4〕一种以肼(N 2 H 4 )为液体燃料的电池装置如下图。该电池用空气中的氧气作为氧化剂, KOH 作为电解质。那么负极发生的电极反响为____________________________________。
〔5〕25 ℃时 CH 3 COOH 的电离常数 Ka1.8×10 -5 。25℃时，在 CH 3 COOH 与 CH 3 COONa的混合溶液中，假设测得 pH6，那么溶液中 c(CH 3 COO－ )－c(Na ＋ )________mol·L -1〔填精确值〕，c(CH 3 COO－ )/c(CH3 COOH)___________。
28．〔14 分〕“变废为宝〞是化工的重要主题。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液〔主要成分有 FeCl 2 、CuCl 2 及少量的 FeCl 3 等〕制备碱式碳酸铜[Cu 2 (OH) 2 CO 3 ]，又能重新获得刻蚀液，其制备过程如下图：
查阅资料得知，一定浓度的 Cu 2+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表：
金属离子 Cu 2+
Fe 2+
Fe 3+
开始沉淀的 pH 4.2 6.5 1.4 沉淀完全的 pH 6.7 9.7 3.7 〔1〕电子工业中用 FeCl 3 溶液刻蚀铜板制印刷电路，该反响的离子方程式为：
_________________________。
〔2〕操作 I、操作Ⅱ所用的玻璃仪器除烧杯外还需要________________。
〔3〕反响 A 中氧化剂与复原剂物质的量之比是_____。反响 B 的温度要控制在 60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是________________。
〔4〕调节 pH 的范围为______，可以选择的试剂是_______(填序号〕。
A．氨水
B．硫酸铜
C．氢氧化钠
D．氧化铜 〔5〕由滤渣Ⅰ重新获得刻蚀液的化学方程式为______________。
〔6〕滤液Ⅱ中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：____________。
共 〔二〕选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，那么 每科 按所做的第一题计分。
35． ．〔 〔15 分〕 【化学——修 选修 3：
：
物质结构】
】
铂及其化合物用途广泛。
〔1〕在元素周期表中，铂元素与铁元素同族，那么铂元素位于______。
A ．S 区
B ．P 区
C ．d 区
D ．ds 区
E ．f 区 〔2〕二氯二吡啶合铂是由、和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究说明，反式分子和顺式分子一样具有抗癌活性。
① 的最外层电子排布式为_________。
② 吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如以下图所示，该配体的配位原子是______。吡啶分子中，碳、氮原子的轨道杂化方式分别是______、_______，各元素的电负性由大到小的顺序为_______________。
③二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有_________填序号。
a ．离子键 b ．配位键
c ．金属键 d ．非极性键
e ．氢键
④反式二氯二吡啶合铂分子结构如下图，该分子是______分子选填“极性〞、“非极性〞。
（3）金属铂的密度为 d g/cm 3 ，代表阿伏加德罗常数的值，金属铂的相对原子质量为 M。如图分别表示金属铂原子的堆积方式、晶胞特征，那么金属铂的堆积方式为_______, 晶胞参数 a =__________nm(列出计算式即可)。
36 ．(15 分) 【化学——修 选修 5 ：有机化学根底】
高分子树脂 M 具有较好的吸水性，其合成路线如下：
〔1〕C 的名称为________，D 中的官能团为________，M 的结构简式为________。
〔2〕由 A 生成 B 的化学方程式为___________________________________。
〔3〕上述合成路线中，D→E 转化在合成 M 中的作用为_________________。
〔4〕以下表达正确的选项是________。
A．F 能与 NaHCO 3 反响生成 CO 2
B．F 能发生水解反响和消去反响 C．F 能聚合成高分子化合物
D．1 mol G 最多消耗 2 mol NaOH 〔5〕H 是 G 的同系物，且与 G 相差一个碳原子，那么同时满足以下条件的 H 的同分异构体共有__________种。(不考虑立体异构) ①与 G 具有相同的官能团
②苯环上只有两个取代基 〔6〕根据上述合成路线和信息，以苯乙醛为原料(其他无机试剂任选)设计制备 的合成路线___________________________。
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